Cín

Základní informace

název	Cín
latinsky	Stannum
	>> další jazyky
značka	Sn
protonové číslo	50
relativní atomová hmotnost	118,71
Paulingova elektronegativita	1,96
elektronová konfigurace	[Kr] 4d¹⁰5s²5p² >> rozepsat
teplota tání	505,08 K, 231,93°C
teplota varu	2875 K, 2602°C
skupina	IV.A
perioda	5
skupenství (při 20°C)	pevné
oxidační čísla ve sloučeninách	II, IV
	>> rok objevení, objevitel

zdroj: http://www.tabulka.cz/prvky/ukaz.asp?id=50

Minerály

název minerálu	vzorec	jiný typ vzorce
abhurit	Sn₃O(OH)₂Cl₂
cínovec	SnO₂

Cín a periodická tabulka

cín je ve IV. skupině -> valenční slupka: ns², np²
čím vyšší protonové číslo, tím vyšší kovový charakter a tím nižší schopnost elektronových párů v ns orbitalech podílet se na tvorbě vazeb
- Pb, Sn: na tvorbě sigma vazeb se podílejí především elektrony umístěné v np orbitalech
tendence k tvorbě sloučenin v oxidačním stupni II roste směrem od Ge k Pb
- Sn^II snadno oxiduje na Sn^IV -> soli cínaté jsou dobrá redukční činidla ---> cínaté soli jsou nestálé
- Pb^IV snadno redukuje na Pb^II -> soli olovičité jsou dobrá oxidační činidla
sloučeniny prvků IV. skupiny
- halogenidy: MX₂, MX₄
- oxidy: MO - amfoterní, MO₂- kyselinotvorné
toxicita:
- Ge, Sn - netoxické
- Pb - jedovatý těžký kov

Výskyt cínu

v přírodě pouze ve sloučeninách - viz minerály, nejdůležitější cínovec

Výroba cínu

SnO₂se redukuje žnoucím uhlím na Sn
problémem je odstranění příměsí Fe

Modifikace cínu

alfa: šedý, krychlová soustava - šedý prášek, vzniká z bílého cínu při teplotě < 13,2 ^oC
beta: bílý, čtverečná soustava - měkký, stříbrolesklý, výroba drátů a fólií
gama: křehký, kosočtverečná soustava - z beta modifikace při teplotě > 161 ^oC

Cínový mor

bílý Sn (beta modifikace) při teplotě nižší než 13,2^oC přechází na alfa cín (šedý prášek) ---> cínové předměty se při nízkých teplotách mění v prach:)

Použití cínu

povrchová úprava méně odolných kovů
Sn je odolný vzduchu, vodě, zředěným kyselinám i zásadám
bílý plech (= konzervy)
slitiny:
- bronzy = Sn + Cu
- ložiskové kovy = Sn + Sb + Cu + Pb
- klempířské pájky = Sn + Pb
- liteřina = Sn + Sb + Pb

Sloučeniny cínu

smalty: Sn + O₂ -> SnO₂
stannan: SnH₄
distannan: Sn₂H₆
schopnost prvků IV. skupiny tvořit řetězce klesá s rostoucím protonovým číslem ----> neví se, zda existuje monoplumban PbH₄
Sn je amfoterní:
- reaguje se zásadami
  - Sn + konc. NaOH +H₂O ---> Na₂Sn(OH)₄ ...cínatan
  - Sn + konc. NaOH + H₂O ---> Na₂Sn(OH)₆ ...cíničitan
- reaguje s kyselinami
  - Sn + konc. HCl ---> SnCl₂+ H₂
  - Sn + konc. H₂SO₄---> Sn(SO₄)₂+ SO₂ + H₂O

Reakce

[cín][sulfidy][cínaté soli]
	Výroba cínu a některé jeho reakce
1.	a) Cín se vyrábí redukcí oxidu cíničitého uhlíkem. SnO₂ + 2C --› Sb + 2CO
2.	a) Cín se při reakci s koncentrovanou kyselinou dusičnou oxiduje na hydrát oxidu cíničitého. 3Sn + 4HNO₃ + 3xH₂O --› 3SnO₂.xH₂O + 4NO + 2H₂O b) Cín se při reakci se zředěnou kyselinou dusičnou oxiduje na dusičnan cínatý. 4Sn + 10HNO₃ --› 4Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O c) Cín se při reakci s horkou koncentrovanou kyselinou sírovou oxiduje na síran cínatý. Sn + 2H₂SO₄ --› SnSO₄ + SO₂ + 2H₂O d) Cín se při reakci s horkou koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou oxiduje na chlorid cínatý. Sn + 2HCl --› SnCl₂ + H₂
3.	a) Cín se při působení koncentrovaného roztoku alkalického hydroxidu oxiduje na hexahydroxocíničitan. Sn + 2OH^-1 + 4H₂O --› [Sn(OH)₆]^-2 + 2H₂ b) Cín se při působení koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného oxiduje na hexahydroxocíničitan. Sn + 2KOH + 4H₂O --› K₂[Sn(OH)₆] + 2H₂
	Sulfid cínatý a cíničitý
4.	I a) Sulfid cínatý se rozpouští v polysulfidu na trithiocíničitan SnS + S_x ^-2--› SnS₃^-2 + (x-2)S b) Sulfid cínatý se rozpouští v polysulfidu amonném na trithiocíničitan amonný SnS₂ + (NH₄)₂S_x--› (NH₄)₂SnS₃ + (x-2)S II a) Sulfid cíničitý se rozpouští v polysulfidu na trithiocíničitan SnS₂ + S_x ^-2--› SnS₃^-2 + (x-1)S b) Sulfid cíničitý se rozpouští v polysulfidu amonném na trithiocíničitan amonný SnS₂ + (NH₄)₂S_x--› (NH₄)₂SnS₃ + (x-1)S
	Cínaté soli
5.	a) Manganistan je redukován cínatou solí ve vhodném prostředí na manganatou sůl. 2MnO₄^-1+ 5Sn⁺² + 16H₃O⁺¹--› 2Mn⁺²+ 5Sn⁺⁴ + 24H₂O b) Manganistan draselný je redukován síranem cínatým v prostředí kyseliny sírové na síran manganatý. 2KMnO₄ + 5SnSO₄ + 8H₂SO₄--› 2MnSO₄+ 5Sn(SO₄)₂+ K₂SO₄ + 8H₂O c) Manganistan draselný je redukován síranem cínatým v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné na tetraoxofosforečnan manganatý. 12KMnO₄ + 30SnSO₄ + 32H₃PO₄--› 4Mn₃(PO₄)₂+ 15Sn(SO₄)₂+ 5Sn₃(PO₄)₄+ 4K₃PO₄+ 48H₂O

zdroj: http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/