Měďˇ Cu Cuprum

Výskyt:

• Sloučeniny na mnoha místech: Cu₂S – chalkosin = leštěnec měďnatý, CuFeS₂ – chalkopyrit, Cu₂O – kuprit
• Ryzí měď – zřídka (USA Hoření jezero)

Výroba:

Sirníková ruda Cu (nutno zbavit přimíšenin = obohatit rudu)

-àoxidace: CuO -à redukce C: Cu

výroba: 2Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂

Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂

výroba v laboratoři: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

pražení:

odstraní podíl S (-àSO₂:

1. Cu₂S + O₂ -à Cu₂O + SO₂
2. Cu₂O + Cu₂S à SO₂ + Cu

tavení:

v šachtových pecích za přidání koksu:

CuO + FeS + C + SiO₂ -à Cu₂S + FeSiO₃ + CO

Vlastnosti:

• Kov červené barvy
• V tenkých vrstvách prosvítá zelenomodře
• Houževnatá, tažná
• Měkká
• Znečištění (i malé) velice snižuje vodivost
• reakce Cu s kyselinami: Cu + 2H₂SO₄ konc. → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ zřed. → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 4HNO₃ konc. → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Použití:

• Po Fe a Al nejdůležitější kov
• Je drahá
• Přístroje
• Součásti strojů, nářadí, nástroje
• Umělecká řemesla
• Pokrývání střech (špiní fasádu, v ČR rozkrádáno, prodáváno do sběrných surovin, roztaveno, surovina pro pokrývání střech…. = „český koloběh Cu“)
• Obkládání lodí
• Největší význam: dráty elektrického vedení
• Slitiny: bronz (= Cu + Sn) -à vysoká tvrdost i pevnost (bronz + Zn + Pb -à nižší cena slitiny)
• Dělovina, zvonovina (= čistá slitina Cu + Sn)

· · sloučeniny měďné

jodometrické stanovení Cu²⁺ 2Cu²⁺ + 4I^- → 2CuI + I₂

2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

disproporcionace Cu₂O Cu₂O + H₂SO₄ → Cu + CuSO₄ + H₂O

· · sloučeniny měďnaté

vznik Cu(OH)₂ Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

tepelný rozklad Cu(OH)₂ Cu(OH)₂ → CuO↓ + H₂O

srážecí reakce Cu²⁺ (aq) + 2OH^- (aq) → Cu(OH)₂↓

působení roztoku NH₃ Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ modré zbarvení

rozklad dusičnanu měďnatého 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

· · rozpustné soli měďnaté

výroba modré skalice Cu + 2H₂SO₄ konc. → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Cu + 3H₂SO₄ + 2HNO₃ + 11H₂O → 3CuSO₄ . 5H₂O + 2NO

změna barvy modré skalice CuSO₄ . 5H₂O modrý → CuSO₄ bezbarvý (bílý) - za vys.teploty

výroba CuCl₂ . 2H₂O CuO + 2HCl + H₂O → CuCl₂ . 2H₂O

· · nerozpustné soli měďnaté

vznik CuS Cu²⁺ + H₂S → CuS + 2H⁺

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

světle modrý sytě modrý