= dusíkaté sloučeniny
F Nitrací (= HNO3 působí na uhlovodíky)
F Alkylací dusitanu sodného (dusitan sodný je NaNO2)
Nitrace= substituční reakce
CH4 + HNO3 -> CH3NO2 + H2O
Iniciace: RH + -NO2 -> R- + HNO2
Propagace: R- + HNO3 -> R-NO2 + -OH
HO- + RH -> R- + H2O
Při nitraci vyšších uhlovodíků dochází ke štěpení řetězce (nejspíš to bude teplotou, která je při této reakci dost vysoká, viz výše):
CH3 – CH2 – CH3 + HNO3 -> CH3 – CH2 – CH2 – NO2 1- nitropropan
-> 2- nitropropan
-> CH3 – CH2 –NO2 nitroethan
-> CH3 –NO2 nitromethan
Produkty se oddělují destilací (neb mají rozdílné body varu)
(= příprava v laboratoři)
CH3 – (CH2)4 – CH2 –I + NaNO2 -> CH3 – (CH2)4 – CH2 – NO2 + CH3 – (CH2)4 – CH2 – O – N = O + NaI
1 – jod hexan (nebo hexyljodid) 1-nitrohexan hexylnitrit
(=nitrace aromatických uhlovodíků)
nitrobenzen 1,3-
dinitrobenzen
Toluen trinitrotoluen = T.N.T = výbušnina (z T.N.T. se dále vyrábí dynamit)
Nitrační směs = HNO3 +H2SO4
nitrace fenolu do 3. stupně
– trik:
F Alifatické: slabě páchnoucí, bezbarvé nebo nažloutlé kapaliny
F Aromatické: kapaliny (případně krystalické látky) hořkomandlového zápachu
F Jedovaté, často insekticidy
F Snadná redukce:
F V zásaditém prostředí
F V kyselém prostředí
F Bezbarvá olejovitá kapalina
F Rozpouštědlo
F Použití při výrobě anilínu
F Žlutá krystalická látka
F Hořká chuť (pikros = hořký)
F Trhavina
|
||||||||
|
|
|||||||
Hydroxyly a oximy
|
||||||||
|
||||||||
|
|
|
||||
|
||||
|