Redox rovnice - cvičení

zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/

 

Redoxní reakce - rozdělení

    Redoxní reakce mužeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla.

 

1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
Mn^VII + 5e = Mn^II | 2
S^IV - 2e = S^VI      | 5

redukce	:	MnVII MnII
oxidace	:	SIV SVI
redukční činidlo	:	Na2SO3
oxidační činidlo	:	KMnO4

2. Atomy jednoho prvku mění své oxidační čislo

a) 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Cl₂⁰ + 2e = 2Cl^-I   10 | 5
Cl₂⁰ - 10e = 2Cl^V    2 | 1

redukce	:	Cl20 2Cl-I
oxidace	:	Cl20 2ClV
redukční činidlo	:	část molekul Cl20
oxidační činidlo	:	část molekul Cl20

b) KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O
Br^+V - 5e = Br⁰ | 1
Br^-I + 1e = Br⁰  | 5

redukce	:	Br+V Br0
oxidace	:	Br-I Br0
redukční činidlo	:	KBr
oxidační činidlo	:	KBrO3

3. Atomy tří prvků mění svá oxidační čísla

10FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 10Cl₂ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O
Fe^II - 1e = Fe^III
2Cl^-I - 2e = Cl₂⁰
Mn^VII + 5e = Mn^II
Sečteme množství elektronů, které odevzdává molekula FeCl₂, to jest 1 atom Fe^II a 2 atomy Cl^-I, součet zapíšeme jako koeficient pro mangan. Vzhledem k tomu, že v pravé části rovnice nemůžeme zapsat pět atomů železa (měli bychom zapsat koef. 2,5, což se nepoužívá), oba koeficienty vynásobíme dvěma.
Fe^II - 1e = Fe^III    _\
                               5 x 2 = 10
2Cl^-I - 2e = Cl₂^0  /
Mn^VII + 5e = Mn^II - 3 x 2 = 6

redukce	:	MnVII MnII
oxidace	:	FeII FeIII, 2Cl-I Cl20
redukční činidlo	:	FeCl2
oxidační činidlo	:	KMnO4

 

1. 2KMnO₄ + 5Zn + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5ZnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
 

redukce	:	MnVII + 5e = MnII	| 2
oxidace	:	Zn0 - 2e = ZnII	| 5
redukční činidlo	:	Zn
oxidační činidlo	:	KMnO4

2. 2KMnO₄ + 3KNO₂ + H₂O = 2MnO₂ + 3KNO₃ + 2KOH
 

redukce	:	MnVII + 3e = Mn	| 2
oxidace	:	NIII - 2e = NV	| 3
redukční činidlo	:	KNO2
oxidační činidlo	:	KMnO4

3. 2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O
 

redukce	:	MnVII + 1e = MnVI	| 2
oxidace	:	SIV - 2e =SVI	| 1
redukční činidlo	:	K2SO3
oxidační činidlo	:	KMnO4

4. K₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + 7H₂O
 

redukce	:	2CrVI + 6e = 2CrIII	| 2	| 1
oxidace	:	2I-I - 2e = I20	| 6	| 3
redukční činidlo	:	NaI
oxidační činidlo	:	K2Cr2O7

5. 5PbO₂ + 2Mn(NO₃)₂ + 6HNO₃ = 5Pb(NO₃)₂ + 2HMnO₄ + 2H₂O
 

redukce	:	PbIV + 2e = PbII	| 5
oxidace	:	MnII - 5e = MnVII	| 2
redukční činidlo	:	Mn(NO3)2
oxidační činidlo	:	PbO2

6. 3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
 

redukce	:	Br20 + 2e = 2Br -I	| 5
oxidace	:	Br20 - 10e = 2BrV	| 1
redukční činidlo	:	část molekul Br20
oxidační činidlo	:	část molekul Br20

7. H₂SO₄ + 3H₂S = 4S + 4H₂O
 

redukce	:	SVI + 6e = S0	| 1
oxidace	:	SII - 2e = S0	| 3
redukční činidlo	:	H2S
oxidační činidlo	:	H2SO4

8. 3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO
 

redukce	:	NV + 3e = NII	| 28
oxidace	:	2AsIII - 4e = 2AsV 3S-II - 24e = 3SVI	| 3
redukční činidlo	:	As2S3
oxidační činidlo	:	HNO3

9. Au + HNO₃ + 3HCl = AuCl₃ + NO + 2H₂O
 

redukce	:	NV + 3e = NII	| 1
oxidace	:	Au0 - 3e = AuIII	| 1
redukční činidlo	:	Au0
oxidační činidlo	:	HNO3

10. 5H₂SO₄ (konc.) + 2P = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O
 

redukce	:	SVI + 2e = SIV	| 5
oxidace	:	P0 - 5e = PV	| 2
redukční činidlo	:	P0
oxidační činidlo	:	H2SO4

11. Fe₂O₃ + 3H₂ (1100 ^oC) = 2Fe + 3H₂O
 

redukce	:	2FeIII + 6e = 2Fe0	| 1
oxidace	:	H20 - 2e = 2HI	| 3
redukční činidlo	:	H2
oxidační činidlo	:	Fe2O3

12. 2HBr + H₂SO₄ (konc.; t^o) = Br₂ + SO₂ + 2H₂O
 

redukce	:	SVI + 2e = SIV	| 1
oxidace	:	2Br -I - 2e = Br20	| 1
redukční činidlo	:	HBr
oxidační činidlo	:	H2SO4

13. 2CuCl₂ + 4KI = 2CuI + I₂ + 4KCl
 

redukce	:	CuII + 1e = CuI	| 2
oxidace	:	2I-I - 2e = I20	| 1
redukční činidlo	:	KI
oxidační činidlo	:	CuCl2

14. SiO₂ + 2F₂ = SiF₄ + O₂
 

redukce	:	F20 + 2e = 2F-I	| 4 | 2
oxidace	:	2O-II - 4e = O20	| 2 | 1
redukční činidlo	:	SiO2
oxidační činidlo	:	F2

15. H₂SO₄ + 4F₂ = 2HF + SF₆ + 2O₂
 

redukce	:	F2 + 2e = 2F-I	| 8 | 4
oxidace	:	4O-II - 8e = 2O20	| 2 | 1
redukční činidlo	:	H2SO4
oxidační činidlo	:	F2

16. KClO₃ + 6HCl (t^o) = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O
 

redukce	:	ClV + 6e = Cl-I	| 2 | 1
oxidace	:	2Cl-I - 2e = Cl20	| 6 | 3
redukční činidlo	:	HCl
oxidační činidlo	:	KClO3

17. K₂Cr₂O₇ + 14HCl (t^o) = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O
 

redukce	:	2CrVI + 6e = 2CrIII	| 2 | 1
oxidace	:	2Cl-I - 2e = Cl20	| 6 | 3
redukční činidlo	:	HCl
oxidační činidlo	:	K2Cr2O7

18. Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl
 

redukce	:	Cl20 + 2e = 2Cl-I	| 2 | 1
oxidace	:	SIV - 2e = SVI	| 2 | 1
redukční činidlo	:	Na2SO3
oxidační činidlo	:	Cl2

19. 2KClO₃ + 3S (t^o) = 2KCl + 3SO₂
 

redukce	:	ClV + 6e = Cl-I	| 4 | 2
oxidace	:	S0 - 4e = SIV	| 6 | 3
redukční činidlo	:	S
oxidační činidlo	:	KClO3

20. NH₃ + 3O₃ = HNO₂ + 3O₂ + H₂O
 

redukce	:	O30 + 6e = 3O-II	| 6 | 1
oxidace	:	N-III - 6e = NIII	| 6 | 1
redukční činidlo	:	NH3
oxidační činidlo	:	O3

21. 6KI + 3O₃ + 3H₂O = 6KOH + 3I₂ + 3O₂ po vykrácení
2KI + O₃ + H₂O = 2KOH + I₂ + O₂
 

redukce	:	O30 + 6e = 3O-II	| 2 | 1
oxidace	:	2I-I - 2e = I20	| 6 | 3
redukční činidlo	:	KI
oxidační činidlo	:	O3

22. 2KMnO₄ (200 ^oC) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
 

redukce	:	MnVII + 1e = MnVI MnVII + 3e = MnIV	| 8 | 2
oxidace	:	4O-II - 8e = 2O2O	| 4 | 1
redukční činidlo	:	část molekul KMnO4
oxidační činidlo	:	část molekul KMnO4

23. 6KNO₃ (t^o) = 6KNO₂ + 3O₂ po vykrácení
2KNO₃ (t^o) = 2KNO₂ + O₂
 

redukce	:	NV + 2e = NIII	| 12 | 6
oxidace	:	6O-II - 12e = 3O2O	| 2 | 1
redukční činidlo	:	část molekul KNO3
oxidační činidlo	:	část molekul KNO3

24. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
 

redukce	:	2HI + 2e = H20	| 3
oxidace	:	Al0 - 3e = AlIII	| 2
redukční činidlo	:	Al
oxidační činidlo	:	H2O

25. CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
 

redukce	:	2HI + 2e = H20	| 2 | 1
oxidace	:	2H-I - 2e = H20	| 2 | 1
redukční činidlo	:	CaH2
oxidační činidlo	:	H2O

26. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂
 

redukce	:	F20 + 2e = 2F-I	| 2
oxidace	:	2O-II - 4e = O20	| 1
redukční činidlo	:	H2O
oxidační činidlo	:	F2

27. 3S + 6KOH (t^o) = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
 

redukce	:	S0 + 2e = S-II	| 2
oxidace	:	S0 - 4e = SIV	| 1
redukční činidlo	:	část atomů S
oxidační činidlo	:	část atomů S

28. 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl
 

redukce	:	FeIII + 1e = FeII	| 2
oxidace	:	S-II - 2e = S0	| 1
redukční činidlo	:	H2S
oxidační činidlo	:	FeCl3

29. 2H₂S + 4Ag + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O
 

redukce	:	O20 + 4e = 2O-II	| 1
oxidace	:	2Ag0 - 2e = 2AgI	| 2
redukční činidlo	:	Ag
oxidační činidlo	:	O2

30. 3CuS + 8HNO₃ (konc.) = 3CuSO₄ + 8NO + 4H₂O
 

redukce	:	NV + 3e = NII	| 8
oxidace	:	S-II - 8e = SVII	| 3
redukční činidlo	:	CuS
oxidační činidlo	:	HNO3

31. SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
 

redukce	:	Br20 + 2e = 2Br-I	| 1
oxidace	:	SIV - 2e = SVI	| 1
redukční činidlo	:	SO2
oxidační činidlo	:	Br2

32. 4Fe^IIS₂ + 11O₂ (t^o) = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
 

redukce	:	O20 + 4e = 2O-II	| 11
oxidace	:	FeII - 1e = FeIII 2S-I - 10e = 2SIV	| 4
redukční činidlo	:	FeS2
oxidační činidlo	:	O2

33. H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
 

redukce	:	Br20 + 2e = 2Br -I	| 1
oxidace	:	SIV - 2e = SVI	| 1
redukční činidlo	:	H2SO3
oxidační činidlo	:	Br2

34. 5SO₃ + 2P = P₂O₅ + 5SO₂
 

redukce	:	SVI + 2e = SIV	| 5
oxidace	:	2P0 - 10e = 2PV	| 1
redukční činidlo	:	P
oxidační činidlo	:	SO3

35. 2Ag + 2H₂SO₄ (konc.; t^o) = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
 

redukce	:	SVI + 2e = SIV	| 2 | 1
oxidace	:	2Ag0 - 2e = 2AgI	| 2 | 1
redukční činidlo	:	Ag
oxidační činidlo	:	H2SO4

36. 2Fe + 6H₂SO₄ (70 %; t^o) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
 

redukce	:	SVI + 2e = SIV	| 6 | 3
oxidace	:	2Fe0 - 6e = 2FeIII	| 2 | 1
redukční činidlo	:	Fe
oxidační činidlo	:	H2SO4

37. Zn + 2H₂SO₄ (konc. 93 - 98 %) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
 

redukce	:	SVI + 2e = SIV	| 2 | 1
oxidace	:	Zn0 - 2e = ZnII	| 2 | 1
redukční činidlo	:	Zn
oxidační činidlo	:	H2SO4

38. 3Zn + 4H₂SO₄ (konc. 50 %) = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
 

redukce	:	SVI + 6e = S0	| 2 | 1
oxidace	:	Zn0 - 2e = Zn0	| 6 | 3
redukční činidlo	:	Zn
oxidační činidlo	:	H2SO4

39. 4Zn + 5H₂SO₄ (konc. 30 %) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
 

redukce	:	SVI + 8e = S-II	| 2 | 1
oxidace	:	Zn0 - 2e = ZnII	| 8 | 4
redukční činidlo	:	Zn
oxidační činidlo	:	H2SO4

40. Zn + H₂SO₄ (zředěná: < 20 %) = ZnSO₄ + H₂
 

redukce	:	2HI + 2e = H20	| 2 | 1
oxidace	:	Zn0 - 2e = ZnII	| 2 | 1
redukční činidlo	:	Zn
oxidační činidlo	:	H2SO4

41. C + 2H₂SO₄ (konc.) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
 

redukce	:	SVI + 2e = SIV	| 4 | 2
oxidace	:	C0 - 4e = CIV	| 2 | 1
redukční činidlo	:	C0
oxidační činidlo	:	H2SO4

42. 8HI + H₂SO₄ (konc.) = 4I₂ + H₂S + 4H₂O
 

redukce	:	SVI + 8e = S-II	| 2 | 1
oxidace	:	2I-I - 2e = I20	| 8 | 4
redukční činidlo	:	HI
oxidační činidlo	:	H2SO4

43. H₂O₂ + KNO₂ = KNO₃ + H₂O
 

redukce	:	2O-I + 2e = 2O-II	| 2 | 1
oxidace	:	NIII - 2e = NV	2O-I + 2e = 2O-II
redukční činidlo	:	KNO2
oxidační činidlo	:	H2O2

44. 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
 

redukce	:	MnVII + 5e = MnII	| 2
oxidace	:	2O-I + 2e = O20	| 5
redukční činidlo	:	H2O2
oxidační činidlo	:	KMnO4

45. 2H₂O₂ (t^o) = O₂ + 2H₂O
 

redukce	:	2O-I + 2e = 2O-II	| 2 | 1
oxidace	:	2O-I - 2e = O20	| 2 | 1
redukční činidlo	:	část molekul 2H2O2
oxidační činidlo	:	část molekul 2H2O2

46. 6Na₂O₂ + 6CO₂ = 6Na₂CO₃ + 3O₂ po vykrácení 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
 

redukce	:	6O-I + 6e = 6O-II	| 2 | 1
oxidace	:	2O-I - 2e = O20	| 6 | 3
redukční činidlo	:	část molekul Na2O2
oxidační činidlo	:	část molekul Na2O2

47. Bi + 6HNO₃ (konc.) = Bi(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
 

redukce	:	NV + 1e = NIV	| 3
oxidace	:	Bi0 - 3e = BiIII	| 1
redukční činidlo	:	Bi
oxidační činidlo	:	HNO3

48. NH₄NO₂ (t^o) = N₂ + 2H₂O
 

redukce	:	2NIII + 6e = N20	| 1
oxidace	:	2N-III - 6e = N20	| 1
redukční činidlo	:	část molekul NH4NO2
oxidační činidlo	:	část molekul NH4NO2

49. 2(NH₄)₂Cr₂O₇ (t^o) = 2Cr₂O₃ + N₂ + 8H₂O
 

redukce	:	2CrVI + 6e = 2CrIII	| 1
oxidace	:	2N-III - 6e = N20	| 1
redukční činidlo	:	část molekul (NH4)2Cr2O7
oxidační činidlo	:	část molekul (NH4)2Cr2O7

50. 3CuO + 2NH₃ (t^o) = 3Cu + N₂ + 3H₂O
 

redukce	:	CuII + 2e = Cu0	| 6 | 3
oxidace	:	2N-III - 6e = N20	| 2 | 1
redukční činidlo	:	NH3
oxidační činidlo	:	CuO