zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/
Redoxní reakce mužeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění
svá oxidační čísla.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4
= 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4
+ 3H2O
MnVII + 5e = MnII | 2
SIV - 2e = SVI | 5
redukce | : | MnVII MnII |
oxidace | : | SIV SVI |
redukční činidlo | : | Na2SO3 |
oxidační činidlo | : | KMnO4 |
a) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Cl20 + 2e = 2Cl-I 10 | 5
Cl20 - 10e = 2ClV 2 | 1
redukce | : | Cl20 2Cl-I |
oxidace | : | Cl20 2ClV |
redukční činidlo | : | část molekul Cl20 |
oxidační činidlo | : | část molekul Cl20 |
b) KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2
+ 3K2SO4 + 3H2O
Br+V - 5e = Br0 | 1
Br-I + 1e = Br0 | 5
redukce | : | Br+V Br0 |
oxidace | : | Br-I Br0 |
redukční činidlo | : | KBr |
oxidační činidlo | : | KBrO3 |
10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Fe2(SO4)3
+ 10Cl2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
FeII - 1e = FeIII
2Cl-I - 2e = Cl20
MnVII + 5e = MnII
Sečteme množství elektronů, které odevzdává molekula FeCl2, to jest 1
atom FeII a 2 atomy Cl-I, součet zapíšeme jako koeficient
pro mangan. Vzhledem k tomu, že v pravé části rovnice nemůžeme zapsat pět atomů
železa (měli bychom zapsat koef. 2,5, což se nepoužívá), oba koeficienty
vynásobíme dvěma.
FeII - 1e = FeIII \
5 x 2 = 10
2Cl-I - 2e = Cl20 /
MnVII + 5e = MnII - 3 x 2 = 6
redukce | : | MnVII MnII |
oxidace | : | FeII FeIII,
2Cl-I Cl20 |
redukční činidlo | : | FeCl2 |
oxidační činidlo | : | KMnO4 |
1. 2KMnO4 + 5Zn + 8H2SO4 = 2MnSO4
+ 5ZnSO4 + K2SO4 + 8H2O
redukce | : | MnVII + 5e = MnII | | 2 |
oxidace | : | Zn0 - 2e = ZnII | | 5 |
redukční činidlo | : | Zn | |
oxidační činidlo | : | KMnO4 |
2. 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2
+ 3KNO3 + 2KOH
redukce | : | MnVII + 3e = Mn | | 2 |
oxidace | : | NIII - 2e = NV | | 3 |
redukční činidlo | : | KNO2 | |
oxidační činidlo | : | KMnO4 |
3. 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4
+ K2SO4 + H2O
redukce | : | MnVII + 1e = MnVI | | 2 |
oxidace | : | SIV - 2e =SVI | | 1 |
redukční činidlo | : | K2SO3 | |
oxidační činidlo | : | KMnO4 |
4. K2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4
= Cr2(SO4)3 + 3I2 + K2SO4
+ 3Na2SO4 + 7H2O
redukce | : | 2CrVI + 6e = 2CrIII | | 2 | | 1 |
oxidace | : | 2I-I - 2e = I20 | | 6 | | 3 |
redukční činidlo | : | NaI | ||
oxidační činidlo | : | K2Cr2O7 |
5. 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3
= 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O
redukce | : | PbIV + 2e = PbII | | 5 |
oxidace | : | MnII - 5e = MnVII | | 2 |
redukční činidlo | : | Mn(NO3)2 | |
oxidační činidlo | : | PbO2 |
6. 3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
redukce | : | Br20 + 2e = 2Br -I | | 5 |
oxidace | : | Br20 - 10e = 2BrV | | 1 |
redukční činidlo | : | část molekul Br20 | |
oxidační činidlo | : | část molekul Br20 |
7. H2SO4 + 3H2S = 4S + 4H2O
redukce | : | SVI + 6e = S0 | | 1 |
oxidace | : | SII - 2e = S0 | | 3 |
redukční činidlo | : | H2S | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
8. 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O =
6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO
redukce | : | NV + 3e = NII | | 28 |
oxidace | : | 2AsIII - 4e = 2AsV 3S-II - 24e = 3SVI |
| 3 |
redukční činidlo | : | As2S3 | |
oxidační činidlo | : | HNO3 |
9. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
redukce | : | NV + 3e = NII | | 1 |
oxidace | : | Au0 - 3e = AuIII | | 1 |
redukční činidlo | : | Au0 | |
oxidační činidlo | : | HNO3 |
10. 5H2SO4 (konc.) + 2P = 2H3PO4
+ 5SO2 + 2H2O
redukce | : | SVI + 2e = SIV | | 5 |
oxidace | : | P0 - 5e = PV | | 2 |
redukční činidlo | : | P0 | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
11. Fe2O3 + 3H2 (1100 oC) =
2Fe + 3H2O
redukce | : | 2FeIII + 6e = 2Fe0 | | 1 |
oxidace | : | H20 - 2e = 2HI | | 3 |
redukční činidlo | : | H2 | |
oxidační činidlo | : | Fe2O3 |
12. 2HBr + H2SO4 (konc.; to) = Br2
+ SO2 + 2H2O
redukce | : | SVI + 2e = SIV | | 1 |
oxidace | : | 2Br -I - 2e = Br20 | | 1 |
redukční činidlo | : | HBr | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
13. 2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl
redukce | : | CuII + 1e = CuI | | 2 |
oxidace | : | 2I-I - 2e = I20 | | 1 |
redukční činidlo | : | KI | |
oxidační činidlo | : | CuCl2 |
14. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
redukce | : | F20 + 2e = 2F-I | | 4 | 2 |
oxidace | : | 2O-II - 4e = O20 | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | SiO2 | |
oxidační činidlo | : | F2 |
15. H2SO4 + 4F2 = 2HF + SF6 +
2O2
redukce | : | F2 + 2e = 2F-I | | 8 | 4 | |
oxidace | : | 4O-II - 8e = 2O20 | | 2 | 1 | |
redukční činidlo | : | H2SO4 | ||
oxidační činidlo | : | F2 |
16. KClO3 + 6HCl (to) = KCl + 3Cl2 + 3H2O
redukce | : | ClV + 6e = Cl-I | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2Cl-I - 2e = Cl20 | | 6 | 3 |
redukční činidlo | : | HCl | |
oxidační činidlo | : | KClO3 |
17. K2Cr2O7 + 14HCl (to) =
2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
redukce | : | 2CrVI + 6e = 2CrIII | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2Cl-I - 2e = Cl20 | | 6 | 3 |
redukční činidlo | : | HCl | |
oxidační činidlo | : | K2Cr2O7 |
18. Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4
+ 2HCl
redukce | : | Cl20 + 2e = 2Cl-I | | 2 | 1 |
oxidace | : | SIV - 2e = SVI | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | Na2SO3 | |
oxidační činidlo | : | Cl2 |
19. 2KClO3 + 3S (to) = 2KCl + 3SO2
redukce | : | ClV + 6e = Cl-I | | 4 | 2 |
oxidace | : | S0 - 4e = SIV | | 6 | 3 |
redukční činidlo | : | S | |
oxidační činidlo | : | KClO3 |
20. NH3 + 3O3 = HNO2 + 3O2 +
H2O
redukce | : | O30 + 6e = 3O-II | | 6 | 1 |
oxidace | : | N-III - 6e = NIII | | 6 | 1 |
redukční činidlo | : | NH3 | |
oxidační činidlo | : | O3 |
21. 6KI + 3O3 + 3H2O = 6KOH + 3I2 + 3O2
po vykrácení
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2
redukce | : | O30 + 6e = 3O-II | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2I-I - 2e = I20 | | 6 | 3 |
redukční činidlo | : | KI | |
oxidační činidlo | : | O3 |
22. 2KMnO4 (200 oC) = K2MnO4
+ MnO2 + O2
redukce | : | MnVII + 1e = MnVI MnVII + 3e = MnIV |
| 8 | 2 |
oxidace | : | 4O-II - 8e = 2O2O | | 4 | 1 |
redukční činidlo | : | část molekul KMnO4 | |
oxidační činidlo | : | část molekul KMnO4 |
23. 6KNO3 (to) = 6KNO2 + 3O2
po vykrácení
2KNO3 (to) = 2KNO2 + O2
redukce | : | NV + 2e = NIII | | 12 | 6 |
oxidace | : | 6O-II - 12e = 3O2O | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | část molekul KNO3 | |
oxidační činidlo | : | část molekul KNO3 |
24. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
redukce | : | 2HI + 2e = H20 | | 3 |
oxidace | : | Al0 - 3e = AlIII | | 2 |
redukční činidlo | : | Al | |
oxidační činidlo | : | H2O |
25. CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
redukce | : | 2HI + 2e = H20 | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2H-I - 2e = H20 | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | CaH2 | |
oxidační činidlo | : | H2O |
26. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
redukce | : | F20 + 2e = 2F-I | | 2 |
oxidace | : | 2O-II - 4e = O20 | | 1 |
redukční činidlo | : | H2O | |
oxidační činidlo | : | F2 |
27. 3S + 6KOH (to) = K2SO3 + 2K2S
+ 3H2O
redukce | : | S0 + 2e = S-II | | 2 |
oxidace | : | S0 - 4e = SIV | | 1 |
redukční činidlo | : | část atomů S | |
oxidační činidlo | : | část atomů S |
28. 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
redukce | : | FeIII + 1e = FeII | | 2 |
oxidace | : | S-II - 2e = S0 | | 1 |
redukční činidlo | : | H2S | |
oxidační činidlo | : | FeCl3 |
29. 2H2S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2H2O
redukce | : | O20 + 4e = 2O-II | | 1 |
oxidace | : | 2Ag0 - 2e = 2AgI | | 2 |
redukční činidlo | : | Ag | |
oxidační činidlo | : | O2 |
30. 3CuS + 8HNO3 (konc.) = 3CuSO4 + 8NO + 4H2O
redukce | : | NV + 3e = NII | | 8 |
oxidace | : | S-II - 8e = SVII | | 3 |
redukční činidlo | : | CuS | |
oxidační činidlo | : | HNO3 |
31. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4
+ 2HBr
redukce | : | Br20 + 2e = 2Br-I | | 1 |
oxidace | : | SIV - 2e = SVI | | 1 |
redukční činidlo | : | SO2 | |
oxidační činidlo | : | Br2 |
32. 4FeIIS2 + 11O2 (to) = 2Fe2O3
+ 8SO2
redukce | : | O20 + 4e = 2O-II | | 11 |
oxidace | : | FeII - 1e = FeIII 2S-I - 10e = 2SIV |
| 4 |
redukční činidlo | : | FeS2 | |
oxidační činidlo | : | O2 |
33. H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4
+ 2HBr
redukce | : | Br20 + 2e = 2Br -I | | 1 |
oxidace | : | SIV - 2e = SVI | | 1 |
redukční činidlo | : | H2SO3 | |
oxidační činidlo | : | Br2 |
34. 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2
redukce | : | SVI + 2e = SIV | | 5 |
oxidace | : | 2P0 - 10e = 2PV | | 1 |
redukční činidlo | : | P | |
oxidační činidlo | : | SO3 |
35. 2Ag + 2H2SO4 (konc.; to) = Ag2SO4
+ SO2 + 2H2O
redukce | : | SVI + 2e = SIV | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2Ag0 - 2e = 2AgI | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | Ag | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
36. 2Fe + 6H2SO4 (70 %; to) = Fe2(SO4)3
+ 3SO2 + 6H2O
redukce | : | SVI + 2e = SIV | | 6 | 3 |
oxidace | : | 2Fe0 - 6e = 2FeIII | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | Fe | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
37. Zn + 2H2SO4 (konc. 93 - 98 %) = ZnSO4
+ SO2 + 2H2O
redukce | : | SVI + 2e = SIV | | 2 | 1 |
oxidace | : | Zn0 - 2e = ZnII | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | Zn | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
38. 3Zn + 4H2SO4 (konc. 50 %) = 3ZnSO4 +
S + 4H2O
redukce | : | SVI + 6e = S0 | | 2 | 1 |
oxidace | : | Zn0 - 2e = Zn0 | | 6 | 3 |
redukční činidlo | : | Zn | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
39. 4Zn + 5H2SO4 (konc. 30 %) = 4ZnSO4 +
H2S + 4H2O
redukce | : | SVI + 8e = S-II | | 2 | 1 |
oxidace | : | Zn0 - 2e = ZnII | | 8 | 4 |
redukční činidlo | : | Zn | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
40. Zn + H2SO4 (zředěná: < 20 %) = ZnSO4
+ H2
redukce | : | 2HI + 2e = H20 | | 2 | 1 |
oxidace | : | Zn0 - 2e = ZnII | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | Zn | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
41. C + 2H2SO4 (konc.) = CO2 + 2SO2
+ 2H2O
redukce | : | SVI + 2e = SIV | | 4 | 2 |
oxidace | : | C0 - 4e = CIV | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | C0 | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
42. 8HI + H2SO4 (konc.) = 4I2 + H2S
+ 4H2O
redukce | : | SVI + 8e = S-II | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2I-I - 2e = I20 | | 8 | 4 |
redukční činidlo | : | HI | |
oxidační činidlo | : | H2SO4 |
43. H2O2 + KNO2 = KNO3 + H2O
redukce | : | 2O-I + 2e = 2O-II | | 2 | 1 |
oxidace | : | NIII - 2e = NV | 2O-I + 2e = 2O-II |
redukční činidlo | : | KNO2 | |
oxidační činidlo | : | H2O2 |
44. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4
= 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
redukce | : | MnVII + 5e = MnII | | 2 |
oxidace | : | 2O-I + 2e = O20 | | 5 |
redukční činidlo | : | H2O2 | |
oxidační činidlo | : | KMnO4 |
45. 2H2O2 (to) = O2 + 2H2O
redukce | : | 2O-I + 2e = 2O-II | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2O-I - 2e = O20 | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | část molekul 2H2O2 | |
oxidační činidlo | : | část molekul 2H2O2 |
46. 6Na2O2 + 6CO2 = 6Na2CO3
+ 3O2 po vykrácení 2Na2O2 + 2CO2 =
2Na2CO3 + O2
redukce | : | 6O-I + 6e = 6O-II | | 2 | 1 |
oxidace | : | 2O-I - 2e = O20 | | 6 | 3 |
redukční činidlo | : | část molekul Na2O2 | |
oxidační činidlo | : | část molekul Na2O2 |
47. Bi + 6HNO3 (konc.) = Bi(NO3)3 + 3NO2
+ 3H2O
redukce | : | NV + 1e = NIV | | 3 |
oxidace | : | Bi0 - 3e = BiIII | | 1 |
redukční činidlo | : | Bi | |
oxidační činidlo | : | HNO3 |
48. NH4NO2 (to) = N2 + 2H2O
redukce | : | 2NIII + 6e = N20 | | 1 |
oxidace | : | 2N-III - 6e = N20 | | 1 |
redukční činidlo | : | část molekul NH4NO2 | |
oxidační činidlo | : | část molekul NH4NO2 |
49. 2(NH4)2Cr2O7 (to)
= 2Cr2O3 + N2 + 8H2O
redukce | : | 2CrVI + 6e = 2CrIII | | 1 |
oxidace | : | 2N-III - 6e = N20 | | 1 |
redukční činidlo | : | část molekul (NH4)2Cr2O7 | |
oxidační činidlo | : | část molekul (NH4)2Cr2O7 |
50. 3CuO + 2NH3 (to) = 3Cu + N2 + 3H2O
redukce | : | CuII + 2e = Cu0 | | 6 | 3 |
oxidace | : | 2N-III - 6e = N20 | | 2 | 1 |
redukční činidlo | : | NH3 | |
oxidační činidlo | : | CuO |