FeSO4 . 7 H2O = zelená skalice (odpad při výrobě Ti běloby, po hydrolýze kyselý roztok, ekologický problém: na 1 tunu TiO2 vznikají 4 tuny zelené skalice!!!)
M2FeO4 kuriozita Fevi
FeO černý prášek, za tepla rozkládá vodu! (doma navrhnout rovnici)
Fe(OH)2 vzniká působením alkalických hydroxidů na vodné roztoky solí FeII (doma navrhnout rovnici), bílá vločkovitá sraženina
Fe2O3 žíháním Fe(OH)3, červenohnědý prášek
Fe3O4 oxid
železnato železitý FeO . Fe2O3
spinel
FeS2 pyrit, kyz železnatý (dříve výroba H2SO4)
Soli železnaté příprava obecně: Fe + kyselina
Fe(SCN)2 rhodanid železnatý -à rhodanoželeznatany: M4[Fe(SCN)6]
Fe(NO3)2 vzniká rozpouštěním Fe ve studené zředěné HNO3:
Fe + HNO3 -à Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (doma vyčíslit, mají to tak rádi)
FeCO3 ocelek: za tepla-àFeO + CO2
K4[Fe(CN)6] hexakyanoželeznatan draselný = žlutá krevní sůl
Příprava: dusíkaté organické látky (= krev, paznehty, kůže…) + Fe odpady + roztavená potaš (rádi si vzpomenou na vzorec, učili jsme se…)
--à taveninu vyloužit vodou
K3[Fe(CN)6] hexakyanoželezitan draselný = červená krevní sůl, je méně stálá než K4[Fe(CN)6] -à je jedovatá (CN- skupina!!!!)
Fe(CO)5 pentakarbonyl železa: vzniká zahříváním jemně rozptýleného Fe s CO za podtlaku (rádi si vzpomenou proč snížený tlak)
Fe(NO)4 tetra nitrosyl železa: velmi reaktivní!
Zdroj: http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/anorgrov/rovnice/fe.html
Železo se vyrábí redukcí oxidů železa uhlíkem
Fe3O4 +
2Fe2O3 +
4FeO(OH) +
02.
a) Chemicky čisté železo se získává redukcí oxidů
železa vodíkem.
Fe3O4 + 4H2 --›
3Fe + 4H2O
Fe2O3 + 3H2 --›
2Fe + 3H2O
2FeO(OH) + 3H2 --› 2Fe + 4H2O
b) Chemicky čisté železo se
získává termickým rozkladem pentakarbonylu železa.
[Fe(CO)5] --› Fe + 5CO
c) Chemicky čisté železo se
získává elektrolýzou síranu železnatého.
2FeSO4 +
2H2O --› 2Fe + 2H2SO4 + O2
03.
Železo na vlhkém vzduchu koroduje.
4Fe + 3O2 + 6H2O --› 4Fe(OH)3
Železnaté soli
04.
a)
Manganistan je redukován železnatou solí ve vhodném prostředí na manganatou
sůl.
MnO4-1
+ 5Fe+2 + 8H3O+1 --› Mn+2
+ 5Fe+3 + 12H2O
b) Manganistan draselný je
redukován síranem železnatým v prostředí kyseliny sírové na síran manganatý.
2KMnO4 +
10FeSO4 + 8H2SO4 --›
2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3
+ 8H2O
c) Manganistan draselný je
redukován síranem železnatým v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné
na tetraoxofosforečnan manganatý.
3KMnO4 +
15FeSO4 + 8H3PO4 --› Mn3(PO4)2
+ 5Fe2(SO4)3 + 5FePO4 + K3PO4
+ 12H2O
f) Manganistan vápenatý je
redukován síranem železnatým v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné
na tetraoxofosforečnan manganatý.
3Ca(MnO4
)2 + 30FeSO4 + 16H3PO4 --›
2Mn3(PO4)2 + Ca3(PO4)2
+ 10Fe2(SO4)3 + 10FePO4 + 24H2O
05.
a)
Manganistan je redukován železnatou solí v neutrálním prostředí na hydrát oxidu
manganičitého.
MnO4-1
+ 3Fe+2 + (2+x)H2O --› MnO2.xH2O
+ 3Fe+3 + 4OH-1
b) Manganistan draselný je
redukován síranem železnatým na hydrát oxidu manganičitého.
6KMnO4 +
18FeSO4 + (12+6x)H2O --› 6MnO2.xH2O
+ 3K2SO4 + 5Fe2(SO4)3
+ 8Fe(OH)3
06.
Železnaté
soli vznikají při rozpouštění železa v neoxidujícíxh
kyselinách.
Fe + 2H3O+1
--› Fe+2 + 2H2O + H2
07.
a)
Reakcí železnaté soli s kyanidem vzniká komplexní sloučenina.
Fe+2 + 6CN-1 --› [Fe(CN)6]-4
b) Reakcí
síranu železnatého s kyanidem draselným vzniká komplexní sloučenina.
FeSO4
+ 6KCN --› K4[Fe(CN)6] + K2SO4
Karbonyl železa
08.
Oxid uhelnatý
reaguje se železem za vzniku pentakarbonylu železa.
5CO + Fe --› [Fe(CO)5]
Kyanokomplexy a kyanidy
09.
Varianta 1:
a) Žlutá
krevní sůl reaguje s chloridem železitým na Berlínskou (Pruskou) modř
K4[Fe(CN)6] + FeCl3 --› KFeIII[FeII(CN)6]
+ 3KCl
b) Červená
krevní sůl reaguje se síranem železnatým na Turnbullovu
modř
K3[Fe(CN)6] + FeSO4 --› KFeII[FeIII(CN)6]
+ K2SO4
10.
Varianta 2:
a) Žlutá
krevní sůl reaguje s chloridem železitým na Berlínskou (Pruskou) modř
3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 --› Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
b) Červená
krevní sůl reaguje se síranem železnatým na Turnbullovu
modř
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 --› Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
11.
a)
Manganistan je redukován hexakyanoželeznatanem ve
vhodném prostředí na manganatou sůl.
MnO4-1
+ 5[Fe(CN)6]-4 + 8H3O+1
--› Mn+2 + 5[Fe(CN)6]-3
+ 12H2O
b) Manganistan draselný je
redukován hexakyanoželeznatanem draselným v prostředí
kyseliny sírové na síran manganatý.
KMnO4 +
5K4[Fe(CN)6] + 4H2SO4
--› MnSO4 + 3K2SO4 +
5K3[Fe(CN)6] + 4H2O
c) Manganistan draselný je redukován
hexakyanoželeznatanem sodným v prostředí kyseliny
sírové na síran manganatý.
2KMnO4 +
10Na4[Fe(CN)6] + 8H2SO4
--› 2MnSO4 + 10Na3[Fe(CN)6]
+ K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O
d) Manganistan draselný je
redukován hexakyanoželeznatanem draselným v prostředí
kyseliny trihydrogenfosforečné na tetraoxofosforečnan
manganatý.
3KMnO4 +
15K4[Fe(CN)6] + 8H3PO4
--› Mn3(PO4)2 + 15K3[Fe(CN)6]2 + 6K3PO4 +
12H2O
e) Manganistan draselný je
redukován hexakyanoželeznatanemm sodným v prostředí
kyseliny trihydrogenfosforečné na tetraoxofosforečnan
manganatý.
3KMnO4 +
15Na4[Fe(CN)6] + 8H3PO4
--› Mn3(PO4)2 + 15Na3[Fe(CN)6] + K3PO4 +
5Na3PO4 + 12H2O
f) Manganistan vápenatý je
redukován hexakyanoželeznatanem sodným v prostředí
kyseliny trihydrogenfosforečné na tetraoxofosforečnan
manganatý.
3Ca(MnO4
)2 + 30Na4[Fe(CN)6]
+ 16H3PO4 --› 2Mn3(PO4)2
+ Ca3(PO4)2 + 10Na3PO4 +
30Na3[Fe(CN)6] + 24H2O
12.
a)
Manganistan je redukován hexakyanoželeznatanem v
neutrálním prostředí na hydrát oxidu manganičitého.
MnO4-1
+ 3[Fe(CN)6]-4 + (2+x)H2O
--› MnO2.xH2O + 3[Fe(CN)6]-3
+ 4OH-1
b) Manganistan draselný je
redukován hexakyanoželeznatanem draselným na hydrát
oxidu manganičitého.
KMnO4 + 3K4[Fe(CN)6] + (2+x)H2O --› MnO2.xH2O
+ 3K3[Fe(CN)6] + 4KOH
c) Manganistan draselný je
redukován hexakyanoželeznatanem sodným na hydrát
oxidu manganičitého.
KMnO4 +
3Na4[Fe(CN)6] + (2+x)H2O
--› MnO2.xH2O + 3Na3[Fe(CN)6] + 3NaOH + KOH
13.
Žlutá
krevní sůl uvolňuje reakcí s kyselinou sírovou kyanovodík
K4[Fe(CN)6] + 3H2SO4 --› 6HCN
+ 2K2SO4 + FeSO4
14.
a)
Reakcí železnaté soli s kyanidem vzniká komplexní sloučenina.
Fe+2 + 6CN-1 --› [Fe(CN)6]-4
b) Reakcí síranu
železnatého s kyanidem draselným vzniká komplexní sloučenina.
FeSO4
+ 6KCN --› K4[Fe(CN)6] + K2SO4
Železany
15.
Železan draselný vzniká při tavení oxidu železitého dusičnanem a
hydroxidem draselným..
Fe2O3
+ 3KNO3 + 4KOH --› 2K2FeO4 + 3KNO2
+ 2H2O
16.
a)
Železany se redukují ve vodě na železitou sůl.
4FeO4-2
+ 10H2O --› 4Fe+3 + 20OH-1 + 3O2
b) Železan draselný se redukuje ve vodě na hydroxid železitý
železitou sůl.
4K2FeO4
+ 10H2O --› 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8KOH
17.
a)
Železany se redukují v kyselém prostředí na železitou
sůl.
4FeO4-2
+ 20H3O+1 --› 4Fe+3 + 3O2 + 30H2O
b) Železan draselný se redukuje v kyselině chlrovodíkové
na chlorid železitý.
4K2FeO4
+ 20HCl --› 4FeCl3 + 3O2 + 8KCl + 10H2O
b) Železan draselný se redukuje v kyselině sírové na síran
železitý.
4K2FeO4
+ 10H2SO4 --› 2Fe2(SO4)3
+ 3O2 + 4K2SO4 + 10H2O
Thiokynatany
V reakcích 18 až 20 jsou zapisovány reakce, kdy za a) reakcí železité soli s kyanatanem vznikají krvavě zbarvené rhodanokomlexy, které se za b) odbarví (rhodanoligandy se z komplexu uvolní) fluoridem nebo hydrogenfluoridem a za g) opět zabarví (obnoví se komplex) hlinitou solí.
18.
I.
a)
a) Železitá sůl reaguje s rhodanidem na dirhodanoželezitou sůl
Fe+3 + 2SCN-1 --› [Fe(SCN)2]+1
b) Fluorid reaguje s dirhodanoželezitou solí na hexafluoroželezitan a rhodanid
6F-1
+ [Fe(SCN)2]+1
--›
[FeF6]-3 + 2SCN-1
g)Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan
a dirhodanoželezitou sůl
Al+3 + [FeF6]-3 + 2SCN-1 --› [AlF6]-3
+ [Fe(SCN)2]+1
--------------------------------------------------------------------------
b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem
sodným na chlorid dirhodanodoželezitý
a chlorid sodný
FeCl3
+ 2NaSCN --› [Fe(SCN)2]Cl + 2NaCl
b) Fluorid amonný reaguje
s chloridem dirhodanodoželezitým za vzniku hexafluoroželezitanu amonného, chloridu amonného a rhodanidu amonného
6NH4F
+ [Fe(SCN)2]Cl
--› (NH4)3[FeF6] + NH4Cl + 2NH4SCN
g) Síran hlinitý reaguje s
hexafluoroželezitanem a rhodanidem
amonným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného
a síranů dirhodanoželezitého
a amonného
1/2Al2(SO4)3
+ (NH4)3[FeF6] + 2NH4SCN --› (NH4)3[AlF6]
+ 1/2[Fe(SCN)2]2SO4
+ (NH4)2SO4
18.
II
a)
a) Železitá sůl reaguje s rhodanidem na dirhodanoželezitou sůl
Fe+3 + 2SCN-1 --› [Fe(SCN)2]+1
b) Hydrogenfluorid
reaguje neutrálním prostředí s dirhodanoželezitou solí na hexafluoroželezitan a rhodanid
3HF2-1
+ [Fe(SCN)2]+1
+ 3H2O --› [FeF6]-3 + 2SCN-1 + 3H3O+1
g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan
a dirhodanoželezitou sůl
Al+3 + [FeF6]-3 + 2SCN-1 --› [AlF6]-3
+ [Fe(SCN)2]+1
--------------------------------------------------------------------------
b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem
sodným na chlorid
dirhodanodoželezitý
a chlorid sodný
FeCl3
+ 2NaSCN --› [Fe(SCN)2]Cl + 2NaCl
b) Hydrogenfluorid
amonný reaguje s chloridem
dirhodanodoželezitým za vzniku hexafluoroželezitanu amonného, kyseliny chlorovodíkové
a kyseliny
rhodanovodíkové
3NH4HF2
+ [Fe(SCN)2]Cl
--› (NH4)3[FeF6] + HCl
+ 2HSCN
g) Síran hlinitý reaguje s
hexafluoroželezitanem amonným a kyselinou rhodanodovodíkovou za vzniku hexafluorohlinitanu
amonného, síranu dirhodanoželezitého
a kyseliny sírové
1/2Al2(SO4)3
+ (NH4)3[FeF6] + 2HSCN --› (NH4)3[AlF6]
+ 1/2[Fe(SCN)2]2SO4
+ H2SO4
19.
I.
a)
a) Železitá sůl reaguje s rhodanidem na tetrarhodanoželezitan
Fe+3 + 4SCN-1 --› [Fe(SCN)4]-1
b) Fluorid reaguje s tetrarhodanoželezitanem
na hexafluoroželezitan a rhodanid
6F-1
+ [Fe(SCN)4]-1
--› [FeF6]-3 + 4SCN-1
g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan
a tetrarhodanoželezitan
Al+3 + [FeF6]-3 + 4SCN-1 --› [AlF6]-3
+ [Fe(SCN)4]-1
--------------------------------------------------------------------------
b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem
draselným na tetrarhodanodoželezitan draselný a chlorid
draselný
FeCl3
+ 4KSCN --› K[Fe(SCN)4] + 3KCl
b) Fluorid amonný reaguje
s tetrarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu amonného a rhodanidů amonného a draselného
6NH4F
+ K[Fe(SCN)4]
--› (NH4)3[FeF6] + 3NH4SCN + KSCN
g) Síran hlinitý reaguje s
hexafluoroželezitanem amonným a rhodanidy amonným a draselným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného, tetrarhodanoželezitanu draselného a síranu
amonného
1/2Al2(SO4)3
+ (NH4)3[FeF6] + 3NH4SCN + KSCN --› (NH4)3[AlF6]
+ K[Fe(SCN)4]
+ 3/2(NH4)2SO4
19.
II
a)
a) Železitá sůl reaguje s rhodanidem na tetrarhodanoželezitan
Fe+3 + 4SCN-1 --› [Fe(SCN)4]-1
b) Hydrogenfluorid
reaguje neutrálním prostředí s tetrarhodanoželezitanem
na hexafluoroželezitan a rhodanid
3HF2-1
+ [Fe(SCN)4]-1
+ 3H2O --› [FeF6]-3 + 4SCN-1 + 3H3O+1
g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan
a tetrarhodanoželezitan
Al+3 + [FeF6]-3 + 4SCN-1 --› [AlF6]-3
+ [Fe(SCN)4]-1
--------------------------------------------------------------------------
b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem
draselným na tetrarhodanodoželezitan draselný a chlorid
draselný
FeCl3
+ 4KSCN --› K[Fe(SCN)4] + 3KCl
b) Hydrongenfluorid
amonný reaguje s tetrarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu amonného, rhodanidu draselného a kyseliny rhodanovodíkové
3NH4HF2
+ K[Fe(SCN)4]
--› (NH4)3[FeF6] + KSCN + 3HSCN
g) Síran hlinitý reaguje s
hexafluoroželezitanem amonným, kyselinou rhodanodovodíkovou a rhodanidem
draselným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného,
tetrarhodanoželezitanu draselného a kyseliny
sírové
1/2Al2(SO4)3
+ (NH4)3[FeF6] + 3HSCN + KSCN --› (NH4)3[AlF6]
+ K[Fe(SCN)4]
+ 3/2H2SO4
20.
I.
a)
a) Železitá sůl reaguje s rhodanidem na hexarhodanoželezitan
Fe+3 + 6SCN-1 --› [Fe(SCN)6]-3
b) Fluorid reaguje s hexarhodanoželezitanem
na hexafluoroželezitan a rhodanid
6F-1
+ [Fe(SCN)6]-3
--› [FeF6]-3 + 6SCN-1
g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan
a hexarhodanoželezitan
Al+3 + [FeF6]-3 + 6SCN-1 --› [AlF6]-3
+ [Fe(SCN)6]-3
--------------------------------------------------------------------------
b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem
draselným na hexarhodanodoželezitan draselný a chlorid
draselný
FeCl3
+ 6KSCN --› K3[Fe(SCN)6] + 3KCl
b) Fluorid amonný reaguje
s hexarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu draselného a rhodanidu amonného
6NH4F
+ K3[Fe(SCN)6] --› K3[FeF6] + 6NH4SCN
g) Síran hlinitý reaguje s
hexafluoroželezitanem draselným a rhodanidem amonným za vzniku hexafluorohlinitanu
amonného, hexarhodanoželezitanu draselného a síranu
amonného
1/2Al2(SO4)3
+ K3[FeF6] + 6NH4SCN --› (NH4)3[AlF6]
+ K3[Fe(SCN)6] + 3/2(NH4)2SO4
20.
II.
a)
a) Železitá sůl reaguje s rhodanidem na hexarhodanoželezitan
Fe+3 + 6SCN-1 --› [Fe(SCN)6]-3
b) Hydrogenfluorid
reaguje neutrálním prostředí s hexarhodanoželezitanem
na hexafluoroželezitan a rhodanid
3HF2-1
+ [Fe(SCN)6]-3
+ 3H2O --› [FeF6]-3 + 6SCN-1 + 3H3O+1
g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan
a hexarhodanoželezitan
Al+3 + [FeF6]-3 + 6SCN-1 --› [AlF6]-3
+ [Fe(SCN)6]-3
--------------------------------------------------------------------------
b) a)
Chlorid
železitý reaguje s rhodanidem draselným na hexarhodanodoželezitan draselný a chlorid
draselný
FeCl3
+ 6KSCN --› K3[Fe(SCN)6] + 3KCl
b) Hydrogenfluorid
amonný reaguje s hexarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu draselného, rhodanidu amonného a kyseliny rhodanovodíkové
3NH4HF2
+ K3[Fe(SCN)6] --› K3[FeF6] + 3NH4SCN + 3HSCN
g) Síran hlinitý reaguje s
hexafluoroželezitanem draselným, kyselinou rhodanodovodíkovou a rhodanidem
amonným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného,
hexarhodanoželezitanu draselného a kyseliny
sírové
1/2Al2(SO4)3
+ K3[FeF6] + 3NH4SCN + 3HSCN --› (NH4)3[AlF6]
+ K3[Fe(SCN)6] + 3/2H2SO4